Espontaneidad y Equilibrio Químico

El curso Espontaneidad y equilibrio químico aborda la dirección natural y la espontaneidad de los procesos físicos y químicos, centrándose en el concepto de entropía, que cuantifica la dispersión de energía y la irreversibilidad. Los procesos espontáneos aumentan la entropía total del universo, mientras que la velocidad de ocurrencia se trata por separado mediante la cinética química.

Para condiciones de temperatura y presión constantes, el curso presenta la Energía de Gibbs (ΔG), combinando entalpía y entropía: los procesos espontáneos ocurren cuando ΔG < 0; los no espontáneos, cuando ΔG > 0; y el equilibrio químico, cuando ΔG = 0.

El material también aborda las limitaciones de la conversión de energía, con la Declaración de Kelvin-Planck que muestra que ningún motor térmico puede convertir completamente el calor en trabajo, y que la eficiencia máxima está limitada por el ciclo de Carnot reversible, que depende de la diferencia de temperatura entre las fuentes caliente y fría.