Termodinámica aplicada a procesos químicos

El curso Termodinámica Aplicada a Procesos Químicos explora los principios termodinámicos que determinan si las reacciones químicas ocurren espontáneamente y cómo alcanzan el equilibrio químico dinámico. El concepto central es la energía libre de Gibbs (ΔG), que combina la entalpía y la entropía, lo que permite predecir la espontaneidad de los sistemas a temperatura y presión constantes, mientras que el potencial químico impulsa el flujo de materia y las transformaciones de fase.

La dinámica de las reacciones reversibles se cuantifica mediante la constante de equilibrio (K) y el cociente de reacción (Q), relacionados con la ΔG estándar a través de la isoterma de van't Hoff. El curso también presenta el principio de Le Châtelier, que explica cómo los sistemas responden a los cambios en la concentración, la presión y la temperatura.

El contenido conecta la teoría y la práctica industrial, ejemplificado por el proceso Haber-Bosch para la síntesis de amoníaco, demostrando cómo la manipulación de la presión, la temperatura y los catalizadores equilibra la termodinámica y la cinética para maximizar el rendimiento y la viabilidad técnica y económica.